Utilitaire – Spécialité physique chimie Terminale
Comment écrire un résultat de mesure, évaluer son incertitude et le comparer à une valeur de référence, avec des exercices pour s'entraîner.
Quand on répète n fois la même mesure dans les mêmes conditions, les valeurs obtenues sont dispersées. On donne alors comme résultat la moyenne \(\bar{x}\) des n valeurs, avec l'incertitude-type :
\(\sigma_{n-1}\) est l'écart-type expérimental des n valeurs, donné par la calculatrice ou le tableur. On parle d'évaluation de type A.
Lorsqu'une grandeur a est calculée à partir de plusieurs grandeurs mesurées, par une relation du type :
l'incertitude sur a se calcule à l'aide de la relation :
On mesure la largeur L de la tache centrale de la figure de diffraction obtenue avec un cheveu éclairé en lumière monochromatique, à la distance D de l'écran. On rappelle :
Données : \(\lambda = (650 \pm 5)\ \text{nm}\) ; \(D = (4{,}00 \pm 0{,}04)\ \text{m}\) ; \(L = (5{,}1 \pm 0{,}1)\ \text{cm}\).
Calculez la taille a du cheveu, avec son incertitude.
\(a = \dfrac{2 \times 650 \times 10^{-9} \times 4{,}00}{5{,}1 \times 10^{-2}}\) \(\approx 1{,}02 \times 10^{-4}\ \text{m}\), soit environ 102 µm.
\(\dfrac{u(a)}{a} =\) \(\sqrt{(5/650)^2 + (0{,}04/4{,}00)^2 + (0{,}1/5{,}1)^2}\) \(\approx 0{,}023\), soit environ 2,3 %.
C'est la mesure de L, la moins précise (2 %), qui pèse le plus.
\(u(a) = 102 \times 0{,}023 \approx 2{,}3\ \text{µm}\), arrondi à 3 µm :
L'essentiel à retenir.
La calculatrice a donné les valeurs suivantes. Écrivez chaque résultat sous la forme \(x \pm u(x)\), en respectant les règles d'arrondi.
\(u(m) = 0{,}03\ \text{g}\), donc deux décimales pour m : \(m = (12{,}35 \pm 0{,}03)\ \text{g}\).
\(u(T) = 0{,}008\ \text{s}\), donc trois décimales pour T : \(T = (1{,}283 \pm 0{,}008)\ \text{s}\).
\(u(V) = 0{,}2\ \text{mL}\), donc une seule décimale pour V : \(V = (25{,}0 \pm 0{,}2)\ \text{mL}\).
Six élèves chronomètrent la durée de chute d'une bille lâchée de la même hauteur. Ils obtiennent (en s) :
| élève | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
|---|---|---|---|---|---|---|
| t (s) | 0,452 | 0,448 | 0,455 | 0,449 | 0,451 | 0,447 |
\(\bar{t} \approx 0{,}4503\ \text{s}\) et \(\sigma_{n-1} \approx 0{,}0029\ \text{s}\).
\(u(\bar{t}) = \dfrac{0{,}0029}{\sqrt{6}} \approx 0{,}0012\ \text{s}\), arrondi à 0,002 s :
\(\sqrt{n}\) est multiplié par 2 : l'incertitude est divisée par 2. Répéter les mesures améliore la précision, mais lentement.
Pour déterminer la masse volumique d'une solution sucrée, on pèse un volume \(V = (25{,}0 \pm 0{,}1)\ \text{mL}\) prélevé à la pipette jaugée. On trouve \(m = (25{,}32 \pm 0{,}02)\ \text{g}\). L'étiquette indique \(\rho_{\text{réf}} = 1{,}010\ \mathrm{g\cdot mL^{-1}}\).
\(\rho = \dfrac{25{,}32}{25{,}0} \approx 1{,}0128\ \mathrm{g\cdot mL^{-1}}\).
\(\dfrac{u(\rho)}{\rho} = \sqrt{\left(\dfrac{0{,}02}{25{,}32}\right)^2 + \left(\dfrac{0{,}1}{25{,}0}\right)^2}\) \(\approx 0{,}0041\)
\(u(\rho) = 1{,}0128 \times 0{,}0041\) \(\approx 0{,}0041\ \mathrm{g\cdot mL^{-1}}\), arrondi à 0,005 :
\(z = \dfrac{|1{,}013 - 1{,}010|}{0{,}005} = 0{,}6\). On a \(z \lt 2\) : la mesure est compatible avec la valeur de l'étiquette.
Deux microphones sont placés à la distance \(d = (1{,}000 \pm 0{,}005)\ \text{m}\) l'un de l'autre. Un claquement de mains les atteint avec un décalage \(\Delta t = (2{,}92 \pm 0{,}03)\ \text{ms}\). La valeur de référence à 20 °C est \(v_{\text{réf}} = 343\ \mathrm{m\cdot s^{-1}}\).
\(v = \dfrac{1{,}000}{2{,}92 \times 10^{-3}} \approx 342{,}5\ \mathrm{m\cdot s^{-1}}\).
\(\dfrac{u(v)}{v} = \sqrt{\left(\dfrac{0{,}005}{1{,}000}\right)^2 + \left(\dfrac{0{,}03}{2{,}92}\right)^2}\) \(\approx 0{,}0114\)
\(u(v) = 342{,}5 \times 0{,}0114\) \(\approx 3{,}9\ \mathrm{m\cdot s^{-1}}\), arrondi à 4 :
L'incertitude relative sur Δt (1 %) est deux fois plus grande que celle sur d (0,5 %) : c'est la mesure de durée qui limite la précision.
\(z = \dfrac{|342 - 343|}{4} = 0{,}25\). On a \(z \lt 2\) : la mesure est compatible avec la valeur de référence.